【題目】在直流電的作用下,鋅板上鍍銅時(shí),金屬銅作( )

A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極

【答案】B

【解析】這是利用電解原理在鋅板上鍍銅,所以金屬銅作陽(yáng)極,鋅板作陰極,故本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

C A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是(
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-123 kJ·mol1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol1

431

497

a

465

其中a值為(  )

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是(
A.酸性:H2SiO3>H2CO3
B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:SiH4>PH3
D.原子半徑:N>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

C.氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H=Mg2++H2O

D.常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的溫度差平均值:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)2Ag+ Bg2Cg+Ds H<0,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示,則下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

6

8

10

nA/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率νC=0.02mol·L-1·min-1

B.平衡后降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν> ν

C.其他條件不變,10min后再充入一定量的A,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小

D.保持其他條件不變,反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0

B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C.已知H(aq)+OH(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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