下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
B、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑．
（1）實驗1：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
（2）實驗2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應的氧化劑是
 
；其化學反應方程式為：
 
．
（3）實驗3：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H小于零的是（　�。�
A、碳酸氫鈉受熱分解
B、氯化銨分解得氨氣
C、碳酸鈣分解得二氧化碳
D、實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H1，△H2，△H3，△H4的大小
 

（2）上述反應中屬于放熱的是
 

（3）H2的燃燒熱為
 
，
（4）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（5）CO燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則X、Y必屬于同一周期的元素（　�。�
A、X、Y的離子具有相同的電子層結構
B、X-比Y2-少一個電子層
C、X+ 和Y2-具有相同的電子層結構
D、X+比Y2-少一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉍（Bi）是氮族元素中原子序數(shù)最大的元素，試推測鉍單質或其化合物可能具有的性質是（　　）
A、鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
B、鉍的最高價氧化物對應的水化物的酸性比磷酸強
C、鉍單質可能具有良好的導電性并具有較大的密度
D、鉍的兩種常見氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵有可變化合價，將14.4克FeC2O4（草酸亞鐵）隔絕空氣加熱使之分解，最終可得7.6克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物的組成可能是（　　）
A、FeO
B、Fe3O4
C、FeO?Fe3O4
D、Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面．下列說法正確的是（　�。�
A、水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B、石墨和C60互稱為同位素
C、磷酸是強電解質
D、一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

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