Question

將8mol NH₃和10mol O₂通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），半分鐘后達(dá)平衡，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol．
（1）此過程中υ（H₂O）=

 

 mol/（L?s）
（2）達(dá)平衡時，氧氣的轉(zhuǎn)化率為

 

，NH₃的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）根據(jù)以上反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是

 

A．為了提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度
B．當(dāng)4υ_正（NO）=6υ_逆（H₂O）時，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
C．達(dá)到平衡時，NH₃、O₂的濃度相等
D．升高溫度可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率=

△c

△t

計算υ（H₂O）；
（2）氧氣的轉(zhuǎn)化率為

已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度

反應(yīng)物原始濃度

×100%，NH₃的物質(zhì)的量濃度為

n

V

；
（3）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響加以判斷；

解答： 解：利用三段式進(jìn)行計算，
　　　　　　　　　　　4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），
開始（mol）：8        10                  0       0
變化（mol）：1.5     3.2       4.0                3.2      4.8
平衡（mol）：1.5     4.8       6.0                3.2      4.8
（1）υ（H₂O）=

4.8 10L

30s

=0.016mol/（L?s），故答案為：0.016；
（2）氧氣的轉(zhuǎn)化率為

4

10

×100%=40%，C（NH₃）=

4.8mol

10L

=0.48mol/L，
故答案為：40%；0.48mol/L；
（3）A．根據(jù)濃度對平衡移動的影響，提高O₂的濃度可以高NH₃的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知，當(dāng)6υ_正（NO）=4υ_逆（H₂O）時，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡時，NH₃、O₂的濃度不再變化，但不一定相等，故C錯誤；
D．升高溫度可以使正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故F正確．
故選AF．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響等知識點(diǎn)，難度不大，注重對基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用．