Question

（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇_________ 或_________儀器。
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ______________________________________
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。

Answer 1

（1）蒸發(fā)皿坩堝
（2）改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去
（3）取上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO已除盡
（4）除去過量的Ba^2＋      減少一次過濾操作
（5）除去溶解在溶液中的CO₂

（1）固體加熱應(yīng)該有坩堝。
（2）除雜是不能在引入新的雜質(zhì)，而改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去，因此不能改為加硝酸鋇溶液。
（3）判斷SO已除盡，方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即取上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO已除盡。
（4）由于溶液中還有鋇離子，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba^2＋。不先過濾后加碳酸鈉溶液的原因是可以減少一次過濾操作。
（5）加入鹽酸酸化時，會生成CO₂氣體。而溶液中有溶解的CO₂，所以加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO₂。