【題目】某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）： ．

【答案】Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應(yīng)方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。

（2）制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________，發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 石油的分餾 B. 煤的液化 C. 煤的干餾 D. 重油的裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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