對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色               。

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量             。

（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率              ，逆反應(yīng)速率             ，N2O5的轉(zhuǎn)化率               。


(5分，每空1分) (1) 變淺    (2) 減小       (3) 增大  增大  不變 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，經(jīng)過一段時(shí)間后，試管里剩余的氣體有(　　)

A．NO   B．O2

C．NO2和O2     D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是__________________________________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_________________________，根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種在牙膏配方中其它能促進(jìn)礦化的方法：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸       ⑦乙酸  

①②⑤⑥       B. ④⑤      C. ②⑤       D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是：

A.x+y<z                   B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低          D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個(gè)試管，

②同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是                 

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L  B.  0.5mol/L  C.  4mol/L  D.  1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(   )

A、 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++ SO42-  = BaSO4↓  

B、 鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C、 氫氧化銅溶于稀硫酸 ：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+

D、 鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時(shí)，A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為____態(tài)，C為_ __態(tài)。

（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

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