11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

分析 存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．不存在元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，
高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、緩沖瓶）的作用，儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．反應(yīng)的方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　　）
A．糖類是具有甜味的物質(zhì)
B．糖類是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素
C．葡萄糖是一種多羥基醛，不具有還原性
D．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)，糖也稱為碳水化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請(qǐng)問(wèn)：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是負(fù)極，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。� 
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列說(shuō)法中正確的是　　　　 （　�。�
A．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
B．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
C．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
D．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將先加入乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸．
然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇與乙酸都易溶于碳酸鈉溶液．
（3）濃硫酸的作用是催化劑和吸收劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是乙醚．

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