8．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．

分析 （1）依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)可知過氧化鋇中鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根中兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過氧化氫；
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)生成BaO2沉淀和氯化銨和水；
（4）反應(yīng)中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配比書寫方程式．

解答 解：（1）過氧化鋇中，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子之間通過共價鍵結(jié)合，過氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過氧化氫，化學(xué)方程式：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；
故答案為：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)生成BaO2沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；
故答案為：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；
（4）反應(yīng)中+7價錳化合價降為+2價，過氧化鋇中-1價氧化升高為氧氣中0價，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數(shù)為2，過氧化鋇系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O；
故答案為：2；5；16H+；5；2；5O2↑；8．

點評 本題考查考查較為綜合，涉及電子式、化學(xué)方程式書寫，依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)書寫過氧化鋇電子式，書寫方程式時應(yīng)注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意對既有知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負極反應(yīng)式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH3）0.8mol．（用分數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物X是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙炔，化合物B的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（2）G物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為ABC（填字母序號）．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)   C．還原反應(yīng)    D．縮聚反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A與CH3COOH生成B的化學(xué)方程式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與1molBr2加成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有兩種；③紅外光譜顯示有“C-O-C”結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．某同學(xué)取適量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷中，不正確的是（　�。�
A．氣體A為CO2
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．原無色溶液中至少存在四種離子
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）有機物B 中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式；
（5）同時符合下列條件的D的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH2CH3；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請回答：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學(xué)方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質(zhì)成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因為牙膏中的氟離子會與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．廣范pH試紙測量范圍為0～14，但測量精度較差，精密pH試紙的測量范圍較窄，但測量精度比廣范pH試紙高
B．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率
C．取少量氯化鈷晶體加濃鹽酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，將所得溶液置于熱水中則溶液顏色變?yōu)樗{色
D．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有6種（包括順反異構(gòu)）．
①能發(fā)生加聚反應(yīng)　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識和相關(guān)信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ 目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）4]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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同步練習(xí)冊答案