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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標準狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)一定為0.3NA

【答案】A

【解析】

A.金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×=2，鈉原子的半徑為a cm，則體對角線為4a cm，設棱長為x，3x2=（4a）2，x=cm，體積為cm3，則鈉晶體的密度表達式是，A正確；

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則[H+]=[OH-]，根據電荷守恒可知該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因銨根離子和醋酸根離子要發(fā)生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B錯誤；

C.標準狀況下，HF為非氣體狀態(tài)，無法計算，C錯誤；

D. 5.6g鐵為0.1mol，若稀硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子，則失去0.3mol電子，若鐵過量，鐵被氧化成亞鐵離子，則失去0.2mol電子，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是______(寫元素符號)。

(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結構式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結構如圖所示(黑球為B原子)：

BN晶體中N原子的配位數(shù)是______。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長a=______nm(用含ρ和NA的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時，溶液的pH與KOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )

A.點a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點d所示溶液中的溶質為一水合氨

D.點c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度　　 b．壓強　 c．催化劑　　 d．

②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如下圖所示。a點時，CH4的轉化率為_______%；平衡常數(shù)：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數(shù)可表示為K＝。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數(shù)k正=________s－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列兩個實驗的說法正確的是（ ）

A.若甲中b電極的表面有氣泡產生，則b為陽極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產生22.4LCl2時，則轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與丁反應生成相對分子質量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是__。

（2）乙具有的性質是__（填序號）。

A.無色無味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應

（3）丙的官能團的名稱：__；寫出丙與Na反應的化學方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質戊，與戊在結構上相似的有機物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n≥__時，這類有機物出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為__；其化學方程式為___。

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