下列各組溶液，不用其他試劑就能區(qū)別開(kāi)的是
A．氯化鈉　鹽酸　偏鋁酸鈉　氫氧化鈉
B．氯化鋇　硫酸鈉　硝酸鉀　硫酸銨
C．鹽酸　硝酸　氯化鉀　碳酸鈉
D．氯化鋇　氯化鈉　氫氧化鈉　硫酸鈉
A
任意兩兩混合，產(chǎn)生白色沉淀的是鹽酸、偏鋁酸鈉，通過(guò)互滴，開(kāi)始不沉淀，后產(chǎn)生沉淀的，滴加液體為偏鋁酸鈉，被滴液體為鹽酸。向產(chǎn)生的白色沉淀中滴加另兩種液體中的一種，沉淀溶解，所滴加的為氫氧化鈉，如不溶解，則所滴加的液體為氯化鈉。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)最后結(jié)果與理論值相比，偏大的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.3 g，所得溶液的濃度
B．酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管讀數(shù)，所得待測(cè)液的濃度
C．進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所得的中和熱的數(shù)值
D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，坩堝內(nèi)有高溫不分解的固體物質(zhì)，所得到的結(jié)晶水的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子所用檢驗(yàn)試劑和滴加順序正確的是
A．：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B．Cl-：先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C．：加濃NaOH溶液共熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體生成
D．Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．久置的濃HNO3呈黃色，為除去黃色可通入O2
B．NH4Cl4固體中混有I2，可用加熱的方法除去
C．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3可加入Cu 粉
D．為除去SO2中少量的CO2，可使其通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol·L-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤(pán)天平上稱量，質(zhì)量為W1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2。則W1和W2的關(guān)系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睢?xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．Fe(OH)3膠體(FeCl3溶液)：蒸餾水，滲析
B．KCl (I2 ) 固體：加熱，升華
C．NaC1 (KNO3 ) ：配成飽和溶液，降溫結(jié)晶
D．CO2(SO2 ) ：通過(guò)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

擬通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜
質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）                                       （   ）
A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3）——加KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液
D．KNO3溶液（碘）——加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（   ）
A．分別加入鐵片B．分別觀察外表
C．分別加入蔗糖D．分別加入硫酸銅晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案