Question

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

• A． 該條件下，1 mol CH₃OH（g）參加反應，放出的熱量為25 kJ
• B． 若不采用合適的催化劑，該反應中甲醇的轉(zhuǎn)化率將降低
• C． 升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應速率
• D． 反應過程中，2v（CH₃OH）=v（CH₃OCH₃）

Answer 1

分析 A．該反應為可逆反應，故1mol甲醇參加反應不可能完全轉(zhuǎn)化；
B．催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
C．升高溫度，反應速率加快；增大壓強，反應速率加快；
D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，
A．該反應為可逆反應，故1mol甲醇參加反應不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量小于12.5kJ，故A錯誤；
B．濃硫酸在反應作催化劑，同時，濃硫酸具有強氧化性，能把甲醇氧化，若不采用合適的催化劑，反應速率改變，平衡不改變，該反應中甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．升高溫度，增大壓強，反應速率加快，故C正確；
D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（CH₃OH）=2υ（CH₃OCH₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查可逆反應的特點、化學反應速率的影響因素等知識，難度不大，要注意可逆反應中，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化．