Question

12．下列各種敘述中正確的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
• B． N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
• C． 酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
• D． 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．共價單鍵是σ 鍵，共價雙鍵中一個是σ 鍵一個是π鍵；
B．得電子能力越強，電負性越大；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個都要大；
C．晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶，而與對應酸酸性強弱無關；
D．反應進行符合復分解反應的規(guī)律．

解答 解：A．乙烯分子中含有4個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，則乙烯中有5個σ 鍵，1個π 鍵，故A錯誤；
B．得電子能力F＞O＞N，所以電負性是：F＞O＞N；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個都要大，則第一電離能大�。篘＞F＞O，故B錯誤；
C．晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶，與鹽的晶格能的大小有關，而與對應酸酸性強弱無關，故C錯誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復分解反應的條件，為強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．