Question

 (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。

(1)求稀釋后的溶液c(H⁺)=            。

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為       mol。 

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為           mL。

 

Answer 1

【答案】

(1)1   (2)0.125    (3)150

【解析】

試題分析：（1）溶液中除了有H⁺、NO₃^-還有Cu²⁺，根據(jù)電荷守恒可知c(H⁺)+2c(Cu²⁺)= c(NO₃^-)，所以c(H⁺)= 3-=1mol/L。

（2）設(shè)NO₂為xmol，NO為ymol，則  x+3y=，  解得  x=0.125mol/L

x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L

所以NO₂的物質(zhì)的量為0.125mol。

（3）根據(jù)原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH為0.15mol，V(NaOH)==0.15L =150mL。

考點：硝酸與金屬反應(yīng)計算

點評：硝酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，根據(jù)守恒法計算比較簡單。