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5．已知在常溫下，存在下列化學反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
則下列各物質還原性由強到弱排列的順序正確的是（　�。�
A．I-，F(xiàn)e2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，F(xiàn)e2+
C．Mn2+，Cl-，I-，F(xiàn)e2+D．MnO4-，Cl2，F(xiàn)e3+，I2

分析 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析．

解答 解：由2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則還原性HCl＞MnCl2，
2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，還原性I-＞Fe2+，
Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，還原性Fe2+＞Fe3+，
則還原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Li原子核外有3個電子，則Li元素最多有幾個不同電離能（　　）
A．1個B．2個C．3個D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分數為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO3（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按圖所示準備．
試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管（2）的底部放入硅膠（一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管（4）中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-═Fe2+，正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答一種方法即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列有機物的結構簡式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.2mol某有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰增重17.6g．該有機物的化學式為（　　）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（　　）
A．酸B比酸A的電離度大B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的物質的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由X受熱分解生成的A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：D：O2；F：NO2．
（2）寫出X分解為A、B、C的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）寫出G→E變化的離子方程式3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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