【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計了如圖所示實驗:
(1)下列敘述中正確的是__。
A.打開開關(guān)K時銅片作負(fù)極,關(guān)閉開關(guān)K時銅片作正極
B.打開開關(guān)K,鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生
C.關(guān)閉開關(guān)K后,溶液中的H+濃度減小
D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時慢
(2)打開開關(guān)K后,裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)關(guān)閉開關(guān)K后,則該裝置為__(填“原電池”或“電解池”),銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
【答案】C Zn+2H+=Zn2++H2↑ 原電池 2H++2e-=H2↑ 3.36
【解析】
原電池中,鋅電極的金屬活動性高于銅電極,鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,失去電子,銅電極發(fā)生還原反應(yīng),為正極,得到電子。
(1)A.打開開關(guān)K時,無閉合回路,銅片不反應(yīng),不涉及原電池原理,A錯誤;
B.打開開關(guān)K,銅片不反應(yīng),鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣,B錯誤;
C.關(guān)閉開關(guān)K后,溶液中的H+得到電子生成氫氣,濃度不斷降低,C正確;
D.關(guān)閉開關(guān)K,構(gòu)成原電池,產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時快,D錯誤。
答案為C。
(2)打開開關(guān)K后,原電池本質(zhì)為負(fù)極與電解質(zhì)離子反應(yīng),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(3)關(guān)閉開關(guān)K后,無其余電源,則該裝置為原電池,銅極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的氣體為0.15mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L。
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應(yīng)得到:
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng),還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②除雜裝置B中的試劑為____。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是____。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____,方案Ⅱ得出氧化性:Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和溶液,都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B. 油脂為高分子化合物,其飽和程度越大,熔點越低
C. 的水解產(chǎn)物是和
D. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
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【題目】如圖裝置,放電時可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C,充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是( )
A.放電時,Li+向電極X 方向移動
B.放電時,每轉(zhuǎn)移 4mol 電子,生成 1mol C
C.充電時,電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
D.充電時陽極的電極反應(yīng)式為 C+2Li2CO3+4e- = 3CO2+4Li+
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【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,某化學(xué)實驗小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在,設(shè)計了如下實驗方案:
(查閱資料可知:乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。)
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是___。
(2)B中實驗現(xiàn)象:___。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,反應(yīng)類型:___。
(4)通過上述實驗探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以選擇的試劑是___。
A.水 B.溴水
C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)關(guān)于乙烯,下列說法中不正確的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋
B.乙烯在一定條件下可以和水反應(yīng)制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可以延長果實和花朵的成熟期
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng), 生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1
計算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol-1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進行,在其它條件相同時,使用不同的催化劑 A、B、C,產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖 1 所示。
圖1 圖2
①下列有關(guān)說法正確的是__________________________________。
A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行
B. 50 s 在催化劑A 作用下,平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
C. 用催化劑C 達到平衡時,N2 產(chǎn)率最小
D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
E. 相同條件下,若使用催化劑 B,使逆反應(yīng)速率加快 100 倍,使用催化劑 C,使正反應(yīng)速率加快 65 倍,則應(yīng)該選用催化劑 B
②在催化劑A 的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。僭O(shè)催化劑活性不受影響),寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。
③其他條件相同時,請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO,裝置如圖所示
① 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。
② 通電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。
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【題目】右圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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