【題目】2015年8月12日晚11時20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等.
(1)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難.如果在實驗室,你處理金屬鈉著火的方法是(填序號);
A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為 .
(2)硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷.
①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿.
②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3 , 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
(3)以上易燃液體甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,如:
①2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.
該電池正極的電極反應(yīng)式為;負(fù)極的電極反應(yīng)式;工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②以上述電池做電源,用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè),若只有鋁棒和碳棒兩個電極,則與電源負(fù)極相連的是(填鋁棒或碳棒);試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)C;NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)1:1
(3)O2+4e﹣+4H+=2H2O;CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+;1.2NA;鋁棒;2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH
【解析】解:(1)金屬鈉可以和水以及空氣中的成分:氧氣、氮氣、二氧化碳之間反應(yīng),件數(shù)鈉著火,可以用沙土撲滅,故選C;
氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
所以答案是:c; NaH+H2O=NaOH+H2↑;(2)反應(yīng)2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH中O2中O化合價降低,所以其為氧化劑,Na2S中S元素的化合價升高,為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,
所以答案是:1:1;(3)①由氫離子移動方向知,右側(cè)電極為正極,正極通入氧氣,即c口通入的物質(zhì)為氧氣,正極電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣+4H+=2H2O,左側(cè)電極為負(fù)極,負(fù)極上通入燃料甲醇,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+;
當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×6=1.2mol,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為:1.2NA ,
所以答案是:O2+4e﹣+4H+=2H2O;CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+;1.2NA;
②模擬氯堿工業(yè),若只有鋁棒和碳棒兩個電極,鋁棒作陰極,連接電源的負(fù)極,碳棒作陽極,連接電源正極,電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,
所以答案是:鋁棒;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.
【考點精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng).
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【題目】25℃時,向V mL pH=a的鹽酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是( )
A.15
B.14
C.13
D.不能確定
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【題目】碘晶體升華時,下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是
A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力
C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長
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【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,已知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答:
(1)斷裂1mol C(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 .
(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為a molL﹣1;其他條件不變,縮小容器容積,再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度為b molL﹣1 , 則a(選填“>”“<”或“=”)b.
(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
編號 | 容器 | 起始時物質(zhì)的量 mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù)(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時,容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= .
②容器2中,5min達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)= .
③對于三個容器中的反應(yīng),下列說法正確的是(填選項字母).
A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1<v2 .
C.K1=K3
D.平衡時氣體壓強(qiáng):P3>P1
(4)T2℃時,向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO,發(fā)生反應(yīng)②,CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示.
①6min時,改變的外界條件未 , 理由為 .
②10min時,再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v(正)(選填“>”“<”或“=”)v(逆).
(5)CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示,電池工作時,C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用,另一部分被分離出來,若導(dǎo)線中流過2mole﹣ , 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 .
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【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素.請回答:
(1)基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為;其2p能級的軌道有個伸展方向,電子云的形狀為 .
(2)Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為 , Si原子的雜化軌道類型為 .
(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為 .
(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應(yīng)為黃色.大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為;N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 . B、F與N三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示).
(5)NaNO2是一種重要的工業(yè)原料,NO2﹣的空間構(gòu)型為 .
(6)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成.
則:①晶胞中最小的環(huán)含有個原子.
②若晶體密度為ρgcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm(用代數(shù)式表示).
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【題目】人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進(jìn)步,下列材料制備與化學(xué)無關(guān)的是
A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料
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【題目】X,Y,Z,W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說法不正確的是( )
A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y
C.若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
D.若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸
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【題目】下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是
A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B.HNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)
C.HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)
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