【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是( )
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)
C.甲苯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)
D.乙烯與水的加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時(shí)間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時(shí)的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 .
(5)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 .
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫(huà)出溫度為T2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , .
(2)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42﹣ , 該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 , 檢驗(yàn)該氣體可使用試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過(guò)程如下:
其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是 . 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% .
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯色.最后向C試管中加入物質(zhì)(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3 , 在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是( 。
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物甲分子式為C11H14O2 , 在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液顯紫色,丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20,甲的結(jié)構(gòu)有( )
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時(shí),18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A. 熔點(diǎn)高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)
C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為(填化學(xué)式).請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.
往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為 .
②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)若W是大氣主要污染物之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物.
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(4)若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一,其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸.
①請(qǐng)寫出W溶于水的化學(xué)方程式:
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來(lái)處理,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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