【題目】金屬晶體的形成是因為晶體中存在

①金屬原子 ②金屬陽離子 ③自由電子 ④陰離子

A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】請在此填寫本題解析!

金屬晶體內存在金屬陽離子和自由電子，所以A、 B、 D都錯，C正確。故本題正確答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:

Mg元素及其化合物

Al元素及其化合物

電離能/(KJ/mol)

Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

熔點/℃

MgCl2:714

AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位數(shù)是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。

②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.

(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，是一種常見的有機溶劑。s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. q的水溶液呈黃色 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2) /mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3) /mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)反應速率最快的時間段是__________

A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出128kJ的熱量，NH3 的轉化率為__________若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達平衡時。c(NH3)為__________。

(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

①氨燃料電池使用的電解質溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)目為__________；

②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：

① 按圖所示將實驗裝置連接好；

② 在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開 T 形管活塞，使 U 形管內兩邊的液面處于同一水平 面，再關閉 T 形管活塞；

③ 在盛有 1.0g 氧化鈣的小試管里滴入 2mL 左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 試回答：

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_____。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。

（3）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_________。

（4）若該實驗中 CaO 換成 NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_____(填“能” 或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A. 原子序數(shù)為8

B. 在同周期元素中非金屬性最強

C. 在同周期元素中，其原子半徑最大

D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______（填序號）。

A．與 B．與 C．與

D．與 E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl

（2）的系統(tǒng)命名_________________。

（3）的系統(tǒng)命名__________________________。

（4）右圖有機物的分子式_________________。

（5）甲基的電子式_________________。

（6）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為_________________。

（7）C7H8O屬于芳香族化合物且能發(fā)生催化氧化反應，該反應方程式為：_________________。

（8）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數(shù)為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為__________。若1 mol X與濃溴水反應時消耗了3 mol Br2，則X的結構簡式為____________________。

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