Question

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　　）

• A、氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
• B、將“NO₂球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，至溶液呈中性：OH^-+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、銅片溶解在KNO₃和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒；
B．氣體顏色變深，說明升高溫度平衡向著生成二氧化氮的方向移動(dòng)，生成二氧化氮的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；
C．氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．硝酸根離子在氫離子存在條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．可用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒，其化學(xué)反應(yīng)為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故A正確；
B.2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則將“NO₂球”浸泡在熱水中，顏色變深，故B正確；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，至溶液呈中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，正確的離子方程式為：2OH^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．在KNO₃和稀硫酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．