Question

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。

Answer 1

【答案】放熱 需要 E2－E1 409.0 kJ· mol－1

【解析】

（1）該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應。該反應的△H=生成物的總能量-反應物的總能量，即△H=E2－E1。從反應物分子轉(zhuǎn)化為活化分子，需要吸收能量，所以反應需要加熱。

（2）反應H2(g)＋O2(g) =H2O(g)為放熱反應，從反應物轉(zhuǎn)化為生成物放出241.8 kJ的熱量，從反應物轉(zhuǎn)化為活化分子吸收167.2kJ的熱量，所以逆反應的活化能為241.8+167.2=409.0 kJ· mol－1。