【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

【答案】B

【解析】A、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯(cuò)誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)必須寫(xiě)分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯(cuò)誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤。正確答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說(shuō)法正確的是

A. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

B. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者

C. 0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用太陽(yáng)能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇的焓變

D. 甲醇燃燒正反應(yīng)的活化能低于其逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是

A.如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d

C.如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)

D.如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“十九大”報(bào)告中提出“建設(shè)美麗中國(guó)，推進(jìn)綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是

A. 大力推行“煤改氣”等清潔燃料改造工程

B. 嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

C. 使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

D. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中c=_____mL；

②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=____。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：____；

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.濃度均為0.1 mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 80℃時(shí),1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

D. Na2O2與2.24L CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　　）

A. HCl Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3

B. BaCl2 Na2SO3 KMnO4 HNO3

C. AgNO3 K2SO4 KCl CuCl2

D. FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2

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