下列變化中，加入氧化劑可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Cu2+→Cu
B、SO3→SO2
C、NO→NO2
D、Cl2→HCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)給出的變化中元素的化合價(jià)若升高，則一般需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意還原劑中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，則需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B、苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去
C、苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因
 
，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
，此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
mol?L-1．
已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10    KSP（AgI）=1.5×l0-16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①-⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦⑧
已知②形成的化合物種類最多，②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
，⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號(hào)填）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述①-⑧中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見(jiàn)圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：
 
（列舉合適的一例）．

（3）在圖2中A、B、C、D、E分別是上述①-⑩中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且用于焊接鋼軌，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：1
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降
B、冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C、接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
D、某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Q、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X在X形成的某些化合物中，X原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Q與Y同周期且第一電離能比Y大
YY的一種單質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
ZZ是一種親氧元素，其單質(zhì)是一種制太陽(yáng)能電池的常用材料
W屬于副族元素，且W的基態(tài)原子核外無(wú)弧原子
（1）Q元素周期表中第
 
周期第
 
族．基態(tài)W2+核外電子排布式為
 
．
（2）ZY2屬于
 
晶體（填“分子”“離子”或“原子”），QX3由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的作用力有
 
．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說(shuō)明此鹽溶液不呈中性的原因：
 
．
（4）ZX4是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時(shí)放出大量的熱，并生成兩種穩(wěn)定的化合物，則其自燃的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在25℃101kPa下，已知某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：
X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
則QX3在Y2中燃燒生成Q單質(zhì)和氣態(tài)X2Y的熱化學(xué)方程式為
 
（用具體元素表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)他爸爸種植的水稻，生長(zhǎng)遲緩，葉色發(fā)黃，莖桿不粗硬，易倒伏，學(xué)習(xí)化學(xué)后要他爸爸給水稻追加相應(yīng)的復(fù)合肥料，你認(rèn)為應(yīng)選用的復(fù)合肥料是（　�。�
A、KNO3
B、NH4NO3
C、NH4H2PO4
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
（3）將乙池的電極換成惰性電極，溶液換成AgNO3，當(dāng)一電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體22.4升，另一電極質(zhì)量增加
 
克．

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