【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的( )
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】根據(jù)題意填空:
(1)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 .
(2)有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 . 若兩種氣體的質(zhì)量相等,則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為;若兩種氣體的分子數(shù)相同,則12C18O和14N2的體積之比為 .
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( 。
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 , 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0.10秒時達到平衡,c(NH3)為0.4mol/L.下列說法正確的是( )
A.向該容器中充入N2 , 平衡正向移動
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
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【題目】某離子化合物中,陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,則此離子化合物化學(xué)式為( )
A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S
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【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是( 。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:2
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