【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測得溶液呈堿性;
②加HCl后,生成無色、無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論(用“一定有”或“可能有”或“一定沒有”來描述,說明理由。)。
(1)實(shí)驗(yàn)①_____________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②______________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)③____________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)④____________________________;
(5)實(shí)驗(yàn)⑤____________________________。
【答案】 說明可能有CO32-,或可能有SO32-,或二者都可能有,因?yàn)槎咚饩@堿性 一定有CO32-,一定沒有SO32-,因SO2有刺激性氣味 一定沒有Br-、I-,因二者均能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì),溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色 一定有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸 可能有Cl-,因?yàn)榧尤胂跛徙y溶液,可能會產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①:CO和SO均水解顯堿性,在堿性環(huán)境下可能存在。
(2)實(shí)驗(yàn)②:CO和SO均能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫氣體有刺激性氣味。
(3)實(shí)驗(yàn)③:氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有顏色的。
(4)實(shí)驗(yàn)④:向溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,則一定含有硫酸鋇。
(5)實(shí)驗(yàn)⑤:溶液中加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀,可能為硫酸銀沉淀,不一定為氯化銀沉淀。
(1)實(shí)驗(yàn)①:測得混合液呈堿性,而CO和SO水解顯堿性,所以在堿性環(huán)境下可能含有CO32-或者含有SO32-或二者都存在;正確答案: 說明可能有CO32-,或可能有SO32-,或二者都可能有,因?yàn)槎咚饩@堿性。
(2)實(shí)驗(yàn)②:CO和SO均能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫,但是二氧化硫是有刺激性氣味的氣體,所以生成無色無味氣體是二氧化碳,一定不存在SO離子,一定有CO離子;正確答案: 一定有CO32-,一定沒有SO32-,因SO2有刺激性氣味。
(3)實(shí)驗(yàn)③:氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì),二者在四氯化碳中溶解度很大,并且均是有顏色的;正確答案: 一定沒有Br-、I-,因二者均能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì),溴和碘單質(zhì)溶于CCl4顯色。
(4)實(shí)驗(yàn)④:根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)試劑是氯化鋇,可以向溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,則一定含有硫酸鋇;正確答案: 一定有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸。
(5)實(shí)驗(yàn)⑤:溶液中加HNO3酸化后, 再加過量AgNO3,如果溶液中含有SO42-,Ag+與SO42-也可生成硫酸銀白色沉淀,不一定會產(chǎn)生氯化銀沉淀,所以不能確定溶液中含有氯離子;正確答案: 可能有Cl-,因?yàn)榧尤胂跛徙y溶液,可能會產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在空氣中,鋼鐵與食鹽水接觸,發(fā)生吸氧腐蝕,在負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2↑
C. Na++e-=NaD. 2H2O+O2+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較過氧化氫在四種不同條件下發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,其中產(chǎn)生O2的反應(yīng)速率最大的試驗(yàn)編號是( )
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度 | 過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 催化劑 |
A | 20℃ | 4% | 無 |
B | 50℃ | 4% | 有 |
C | 20℃ | 12% | 無 |
D | 50℃ | 12% | 有 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
試回答下列問題:
(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式:_________________________________。
有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。
(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②___________;③___________。
(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法
(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為___________,生成HCl的總物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計(jì)算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí),即當(dāng)y=x時(shí)(此時(shí)x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時(shí),NO有過量,O2反應(yīng)完,此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯(cuò)誤;當(dāng)y<x時(shí),NO不足,O2過量,此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,屬于討論型計(jì)算,側(cè)重對綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“十三五”期間,云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè),促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題:
(l)在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義,穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示:
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓(kJ·mol) | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(s)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定溫度下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示).
(4)在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強(qiáng)為P3時(shí),b點(diǎn)處v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì),其工作原理如圖3所示,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣(假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% )并完全反應(yīng),理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。
I.碘單質(zhì)的提取,實(shí)驗(yàn)過程如圖:
請回答下列問題
(1)操作b的名稱是____________.
(2)試劑a可以選用的是____________.(填序號)
A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯
Ⅱ.KI晶體的制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下
i.配制0.5moL的KOH溶液。
i.在三頸瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。
ⅲ通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應(yīng)后, HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。
請回答下列問題:
(3)配制0.5mol/LKOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。
A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體
B.KOH固體樣品中混有K2O2
C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后搖勻,液面下降,再加水至刻度線
G.定容后搖勻,少量溶液濺出容量瓶
(4)步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式:____________.
(5)步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時(shí),需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)
(6)實(shí)驗(yàn)中,加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.
(7)實(shí)驗(yàn)中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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