下列微粒中，其核外電子數(shù)相同
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
C

試題分析：鋁離子（）、氟離子（、）的核外電子數(shù)均為10個(gè)，而氯離子（）的核外電子數(shù)為18個(gè)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

①有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)；
②有機(jī)物都是含碳元素的共價(jià)化合物；
③有機(jī)物都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
④有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)．
以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物化合物B．化合物電解質(zhì)
C．溶液膠體D．溶液分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）  ____________________________
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為_(kāi)______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問(wèn)題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能
電負(fù)性
晶格能
沸點(diǎn)
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分人民網(wǎng)西昌報(bào)道組2013年10月1日電：約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開(kāi)始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑;此后至18時(shí)左右加注氧化劑。
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為_(kāi)_______。
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．第3周期的元素中，鈉的第一電離能最大
B．最外層都只有一個(gè)電子的兩原子的性質(zhì)一定完全相同
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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