Question

1．19.2gCu溶于100mL濃度分別為1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為NO，最多產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　　）

• A． 2.24L
• B． 1.68L
• C． 3.36L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 先根據(jù)n=cV分別計(jì)算出溶液中氫離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成NO的物質(zhì)的量，再計(jì)算出標(biāo)況下一氧化氮的體積．

解答 解：n（HNO₃）=cV=1mol•L^-1×0.1L=0.1 mol，n（H₂SO₄）=cV=1 mol•L^-1×0.1 L=0.1mol，
100 mLHNO₃和H₂SO₄混合酸溶液中，n（H⁺）=0.1moL+2×0.1moL=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1mol，
19.2g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3    8     2            2
0.3   0.3   0.1
0.3mol銅完全反應(yīng)消耗0.8mol氫離子、0.1mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗0.4mol氫離子，
顯然氫離子不足，生成一氧化氮?dú)怏w的量需要按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，
則反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：0.3mol×$\frac{2}{8}$=0.075mol，
標(biāo)況下生成的NO的體積為：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式及題中數(shù)據(jù)正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．