【題目】用0.2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20 mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】

溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故選答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試（浙江卷）】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于酯的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 酯有刺激性氣味

B. 油脂屬于酯類

C. 酯難溶于水且密度大于水

D. 酯化反應(yīng)中用NaOH溶液做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4
②煤 焦炭 （CO+H2） CH3OH
③C4H10 C2H4
④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“關(guān)愛(ài)生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS 等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過(guò)程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過(guò)程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保。

利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是(　　)

A. 酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B. 酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種

C. 酯化反應(yīng)是有限度的 D. 濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ、寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應(yīng)②③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
②；反應(yīng)類型： ．
③；反應(yīng)類型： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水21.6g．回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】列物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的是（ ）

A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案