Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 5.6g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，轉移電子數(shù)目為0.3 N_A
• B． MnO₂與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時，轉移電子數(shù)目為0.4 N_A
• C． 高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目為0.8N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28gN₂時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化．
B．根據(jù)氯元素的化合價變化來分析；
C．鐵與水蒸氣反應生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，銨根離子中的-3價的氮元素和硝酸根中的+5價的氮元素反應歸中反應，均變?yōu)?價．

解答 解：A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，5.6g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，反應程度很小，轉移電子數(shù)目小于0.3 N_A，故A錯誤；
B．反應后氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，故0.4 molHCl被氧化時，轉移電子數(shù)目為0.4 N_A，故B正確；
C．鐵與水蒸氣反應生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子，則0.3 molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目為0.8N_A，故C正確；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，銨根離子中的-3價的氮元素和部分硝酸根中的+5價的氮元素反應歸中反應，均變?yōu)?價，此反應轉移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28gN₂時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A．故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，注意濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜阻止反應進行，題目難度中等．