11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉移電子數(shù)目為0.3 NA
B．MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時，轉移電子數(shù)目為0.4 NA
C．高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目為0.8NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

分析 A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化．
B．根據(jù)氯元素的化合價變化來分析；
C．鐵與水蒸氣反應生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子；
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，銨根離子中的-3價的氮元素和硝酸根中的+5價的氮元素反應歸中反應，均變?yōu)?價．

解答 解：A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，反應程度很小，轉移電子數(shù)目小于0.3 NA，故A錯誤；
B．反應后氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，故0.4 molHCl被氧化時，轉移電子數(shù)目為0.4 NA，故B正確；
C．鐵與水蒸氣反應生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子，則0.3 molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目為0.8NA，故C正確；
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，銨根離子中的-3價的氮元素和部分硝酸根中的+5價的氮元素反應歸中反應，均變?yōu)?價，此反應轉移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA．故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，注意濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜阻止反應進行，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+2KOH-1K2FeO4+3KNO2+1H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　　）
A．NaNO3B．NaOHC．HClD．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物A的結構簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測，其中正確的是（　　）
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反應
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應   
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　　）
A．2：3B．3：2C．l：1D．l：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質制備的說法中正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體
B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti
C．工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應生產(chǎn)漂白粉和漂粉精
D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（　�。�
A．3：4：2B．2：3：3C．6：3：1D．2：3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6
（2）①～⑧所示轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是①（填寫序號）．若加入濃鹽酸可以實現(xiàn)上述轉化，同時還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學反應方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）轉化①也可通過下列反應實現(xiàn)：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
反應中還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，反應中每轉移0.4mol電子，生成I2的物質的量為0.2mol
（4）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）3（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案