3．鑒別下列各組物質(zhì)，選用的試劑或方法錯誤的是（　�。�
 選項要鑒別的物質(zhì)組 試劑 方法
 A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 觀察是否產(chǎn)生沉淀
 B NO2/Br2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 觀察試紙是否變藍色
 C 乙醇/乙酸 新制氫氧化銅懸濁液 觀察溶液是否變澄清
 D CO2/SO2 品紅溶液觀察溶液紅色是否退去
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉能夠與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀；
B．二氧化氮和溴單質(zhì)都具有氧化性，都能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；
C．乙酸能夠與氫氧化銅反應，使?jié)嵋鹤兂吻澹?br />D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色．

解答 解：A．鑒別NaCl和Na2CO3，可用BaCl2溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成白色沉淀，故A正確；
B．NO2、Br2都能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗二氧化氮和溴，故B錯誤；
C．乙醇不與氫氧化銅濁液反應，而乙酸與氫氧化銅反應，從而使氫氧化銅濁液變澄清，可用新制氫氧化銅濁液檢驗乙醇和乙酸，故C正確；
D．鑒別CO2、SO2，可用品紅溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了性質(zhì)方案設計與評價，題目難度中等，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時，pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
B．用加熱法可除去NaHCO3中少量的Na2CO3
C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組利用某礦渣樣品（主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3）提取氧化鋁的實驗過程如下：
（1）步驟Ⅰ中分離A和C的實驗操作名稱是過濾．
（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）要檢驗固體A中陽離子，取樣后需要加入試劑依次是鹽酸、KSCN溶液．從物質(zhì)分類角度看，固體B屬于ac（填寫序號）．
a．金屬氧化物     b．酸性氧化物
c．兩性氧化物     d．堿性氧化物
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入某種試劑制備Al（OH）3，加入的試劑最好是氨水，其反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol-1，化學式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該電池放電反應的化學方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．
沉淀化學式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是bd（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風櫥內(nèi)進行．下圖是某研究性學習小組設計的在沒有通風櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．
（1）寫出制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，寫出其作用的反應離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中應盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應打開A，關閉B；
②氯氣收集完畢：應打開B，關閉A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬元素是鉀，形成化合物種類最多的元素是碳（填寫元素名稱）．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強弱，用一個化學方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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