【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)　　論

A

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

這是鈉離子的發(fā)射光譜

C

NaI溶液溶液變藍色

酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A．Na2CO3溶液水解呈堿性，加入氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；

B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，這是鈉離子的發(fā)射光譜，故B正確；

C．過氧化氫、硝酸均可氧化碘離子，不能比較其氧化性，應(yīng)選鹽酸，故C錯誤；

D．二者為同類型難溶物，溶液中先生成AgI沉淀，說明AgI更難溶，因此溶度積大小關(guān)系為：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯誤；

故答案為：AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_________。（填標(biāo)號）

a 糖類都有甜味，具有的通式 b 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c 用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全 d 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中的官能團名稱為_________，D生成E的反應(yīng)類型為_________。

（4）F的化學(xué)名稱是________。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有_____種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）參照上述合成路線，以（反，反），已二烯和為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（ ）

A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B.充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

C.放電時電池內(nèi)部OH-向負(fù)極移動

D.充電時與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN )6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3—的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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