【題目】物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

A.d能使品紅溶液褪色

B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸

D.h的水溶液呈堿性

【答案】A

【解析】

單質(zhì)b是黃色固體，則b是S元素，故該“價類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4，h為Na2SO3，故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為Na2SO4，h為Na2SO3。

A.由分析可知，d為SO3，因為SO2具有漂白性，才會使品紅溶液褪色，非SO3，A錯誤；

B.a為H2S、c為SO2，兩者反應方程式為：2H2S+SO2=2S↓+2H2O，有S生成即為b，B正確；

C.e為H2SO4，濃硫酸與鋁槽常溫下發(fā)生鈍化反應，可用鋁槽車運輸，C正確；

D.h為Na2SO3，為強堿弱酸鹽，亞硫酸根發(fā)生水解，，溶液呈堿性，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產(chǎn)生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設計了如圖實驗。

(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________。

(2)關閉K，觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負極的電極反應式為_____。

(3)關閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品，某�；瘜W興趣小組在實驗室制備少量樣品，并進行探究實驗。他們查有關資料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，該反應比較緩慢。

Ⅰ.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液，裝置如圖：

①實驗開始時打開K1，關閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3，并持續(xù)通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段時間后，當CS2反應完畢，停止實驗，此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是：______。

③燒杯內(nèi)的溶液X是______________。

(2)再制備KSCN溶液：關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續(xù)加熱，此時三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(3)樣品檢測：待冷卻后，用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中，并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象，請分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究實驗，同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。

(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵，他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管，加適量鹽酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+，結(jié)果沒變紅，請分析原因：_________________。

(5)同學乙想利用反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反應后的溶液均分置于兩只試管中，分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并得出有關結(jié)論。

(6)同學丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，不過他注意到，當氯水過量時，紅色會褪去，為此，他設計如圖裝置進行探究。

Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生，C中還有現(xiàn)象為：___________________；D中的現(xiàn)象為：_______________，F中有氣泡。由此推測，KSCN具有______________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。回答下列問題：

⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為________。

⑵某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在時開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表：

反應時間/

0

5

10

15

20

25

壓強/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應開始到時，以表示的平均反應速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線對應的投料比為________。

②當曲線、、對應的投料比達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。

③投料比為、反應溫度為時，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)是________(精確到)。

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