【題目】實驗是化學研究的基礎,關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣,能夠防止倒吸
C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于制備少量CO2
D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是
A. 前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1 B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 升高該體系的溫度,化學平衡常數(shù)不變 D. 增加C,逆向速率增大
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【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 , 摩爾質(zhì)量最大的是 , 標準狀況下體積最大的是 , 含氫原子個數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應方程式為 .
(2)bc段依次發(fā)生兩個離子反應,首先是 , 其次是 .
(3)cd段發(fā)生的離子反應方程式是 .
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【題目】在容積一定的密閉容器中,反應A2(g)+B2(g)xC(g),符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3<P4,y為A2轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,y為A2濃度
C. P3>P4,y為混合氣密度
D. P3>P4,y為C的體積分數(shù)
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【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 .
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 .
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【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
(3)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度,則x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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