某同學(xué)配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，實(shí)際濃度偏低，原因可能是


  1. A.
    天平空擺時(shí)，指針指向標(biāo)尺的右端
  2. B.
    稀釋后燒杯未洗滌
  3. C.
    容量瓶中含有少量蒸餾水
  4. D.
    定容時(shí)俯視刻度線
B
分析：根據(jù)c=、m=n×M分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷；
A、用托盤天平稱量藥品時(shí)天平左盤放藥品，右盤放砝碼；
B、稀釋后燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量偏�。�
C、容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)n、V都無影響；
D、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積偏��；
解答：A、用托盤天平稱量藥品時(shí)天平左盤放藥品，右盤放砝碼，天平空擺時(shí)，指針指向標(biāo)尺的右端，稱量時(shí)藥品實(shí)際質(zhì)量偏大，n偏大，則c偏大，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋后燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，即n偏小，則c偏小，故B正確；
C、容量瓶洗凈后未干燥，n、V都無影響，所以c偏不變，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積偏小，所以c偏大，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時(shí)從c=的角度分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是
C
C
，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為
1.0mol?L-1
1.0mol?L-1

含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol

含溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為
11.1g
11.1g

將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，實(shí)際濃度偏低，原因可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）
 
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
 
．
（3）某同學(xué)配制溶液時(shí)，加水超過了刻度線，就用膠頭滴管取出了一些，這樣做將導(dǎo)致所配溶液的濃度
 
（填“小于”或“大于”）1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市密云二中高一（上）期末化學(xué)試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)配制1mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，實(shí)際濃度偏低，原因可能是（ ）
A．天平空擺時(shí)，指針指向標(biāo)尺的右端
B．稀釋后燒杯未洗滌
C．容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線

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