【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 “A”“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 m1 m2 選填“<”“=”、“>”)。[來(lái)

2)在體積為3L的密閉容器中,COH2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K (填增大、減小不變)。在500,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vH2= 。

3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計(jì)算 (填無(wú) Mg(OH)2沉淀生成?

4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

【答案】1B(2);<(2);

2減小(2);molL-1min-1(2);

310(2);(2);4)取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確(2分)。(其它合理答案也給分)

【解析】

試題分析(1)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線;pH相同時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸,在溶液體積相等時(shí)產(chǎn)生消耗的鋅對(duì)于鹽酸消耗的鋅;

2COg+2H2gCH3OHg),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),圖象分析可知先拐先平溫度高,T2>T1,溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減。辉趫D象中,T2時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡甲醇生成物質(zhì)的量nB,V(H2)=2V(CH3OH)=2×molL-1min-1;

(3)MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡時(shí)c(OH-)=,則c(H+)=10-10 mol/L,因此生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于10;該溫度下,在0.20L0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,離子濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L;氫氧根的濃度為,c(Mg2+c2(OH-)=10-9Ksp=2×10-11沉淀產(chǎn)生;

(4)酚酞遇堿變紅色,該溶液呈紅色說(shuō)明是堿性溶液,要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因,可用以下方法,方法一:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福爾馬林 D. 聚乙烯

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【題目】某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是(

A. HBa2、MnO4、Cl B. Cl、CO32、Cu2、Mg2

C. NO3、SO42、K、H D. NO3、OHBa2、Cl

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【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),常溫下,E是一種無(wú)色無(wú)味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體,反應(yīng)的離子方程式為___________,若反應(yīng)放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-

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【題目】從對(duì)化合物分類方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。 a.Na2O、CaO、SO2、CuO。
b.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3
d.NaHCO3、Ca(HCO32、NH4HCO3、K2CO3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫為IVA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。

1)錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化,試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) 。

3)若向(1)中所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個(gè)氫原子),再加過(guò)量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng),試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

4)已知錫元素具有如下性質(zhì):Sn4++Sn=2Sn2+;2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;Sn(OH)2HCl1 : 2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁;2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--,試回答:用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ,若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子數(shù)目為NA
D.0.5 NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離

B. 為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾

C. 地溝油禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂

D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

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