【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

【答案】C

【解析】

根據(jù)中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

A、的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；
B、中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；
C、與的質(zhì)子都為92，中子數(shù)分別為143、146，互為同位素，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是(　　)

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成白煙的是(　　)

A.氫氣在氯氣中燃燒

B.鈉在氯氣中燃燒

C.氫氣在氧氣中燃燒

D.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B. 分子中一定含有共價(jià)鍵

C. 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 D. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過程的現(xiàn)象為_____________________。

（2）步驟②加入過量H2O2所發(fā)生的離子方程式是________________，體現(xiàn)了H2O2的_______（填“氧化”或“還原”）性。

（3）步驟③反應(yīng)中可加入________溶液。

（4）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案