2．環(huán)癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)的結構特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．環(huán)癸五烯與Cl2的加成產物只有一種

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．該物質C原子個數(shù)大于4，常溫常壓下為液體，且該物質中不含親水基只含憎水基；
C．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質；
D．該物質與氯氣發(fā)生加成反應，有多種加成產物．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C10H10，故A錯誤；
B．該物質中碳原子個數(shù)大于4，在常溫常壓下為液體，且該物質中不含親水基只含憎水基，不易溶于水，故B錯誤；
C．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．該物質與氯氣發(fā)生加成反應，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多種加成產物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴性質，注意C中反應類型區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．霧霾天氣的頻繁出現(xiàn)嚴重影響了我國居民的生活健康．研究顯示其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，燃煤、機動車和揚塵是造成污染的主要原因．因此，運用化學法防治大氣污染是當下重要的研究方向．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
①在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置可將CO與NO轉化成參與大氣循環(huán)的無毒物質．反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②氣缸中生成NO的反應原理為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣中的N2（體積分數(shù)為80%）和O2（體積分數(shù)為20%）在一定溫度下于密閉容器內反應，達到平衡時測得NO為6×10-4mol，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-6，汽車行駛時，氣缸溫度越高，單位時間內排放的NO越多，原因是溫度升高，反應速率加快，正反應為放熱反應，溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
（2）煤的氣化是獲得潔凈燃料、降低SO2排放的重要途徑之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
寫出焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO與H2反應可制備甲醇．某實驗室組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH．
②該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用該燃料電池電解精煉銅，當析出精銅32g時，理論上該電池消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6L．
（4）常溫下將PM2.5的空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性離子的化學組分及平均濃度如下表所示．
離子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出該待測試樣的pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中一定不含金屬元素
B．分子晶體中一定不含離子
C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
C．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非極性鍵也可存在于離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所產生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m，n 均為整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y 的最低負化合價為一2，則Z的最高正化合價為+7
D．若X 的最高正化合價為十5，則五種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B．1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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