Question

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取銅和FeCl₃固體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三角架外，①中所需的容器為______，①和⑥中都用到的儀器為______．
（2）固體B加入稀鹽酸后，④的操作是______．
（3）試劑x的化學(xué)式為______，X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）在實驗室中，用36.5%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸，配制1L 3mol?L^-1的鹽酸，則需量取36.5%的鹽酸______mL．
（5）簡述溶液C中所含金屬陽離子的檢驗方法______．
（6）第⑦步操作中，所需裝置如圖所示：

①按氣流方向從左到右的順序，各裝置的連接順序為______．
②C的作用是______．

Answer 1

解：（1）①、灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中；①和⑥操作都用到玻璃棒，故答案為：坩堝； 玻璃棒；
（2）固體B加入稀鹽酸后，再過濾、洗滌，得到A溶液，故答案為：過濾、洗滌；
（3）試劑X具有氧化性，將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，可以選用雙氧水，反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：H₂O₂；2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）配制1L 3mol?L^-1的鹽酸，需要3mol的氯化氫，設(shè)需要36.5%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸的體積為VmL，則有：3mol×36.5g/mol=VmL×1.19g?mL^-1×36.5%，解得V=252.1mL；
故答案為：252.1；
（5）溶液C中所含金屬陽離子是Fe³⁺，檢驗方法是：取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe³⁺；
故答案為：取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe³⁺；
（6）①、加熱氯化鐵晶體制取氯化鐵固體，需要在氯化氫氣體中進行，裝置連接應(yīng)該是先制取、干燥氯化氫，然后通入盛有氯化鐵晶體的大試管，最后吸收氯化氫，連接順序是：DABC，故答案為：DABC；
②、C是用來吸收氯化氫和防止水蒸氣加入試管的，故答案為：吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進入．
分析：（1）①、固體灼燒用到坩堝；①和⑥中都用到的玻璃棒；
（2）④的操作是過濾、洗滌；
（3）x為氧化劑，可以是雙氧水，反應(yīng)方程式：H₂O₂ 2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）配制1L 3mol?L^-1的鹽酸需要氯化氫3mol，根據(jù)“36.5%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸”求算鹽酸的體積；
（5）三價鐵離子的檢驗方法；
（6）①、先制取氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥，再通入加熱的氯化鐵晶體，最后用堿石灰吸收氯化氫；
②、C的作用是吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進入．
點評：本題考查氯化鐵固體的制取，注重了基礎(chǔ)知識考查，注意分析題中信息，合理解答，本題難度中等．