Question

8．某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內溶液顏色的變化  　b．滴定管內液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關數(shù)據記錄如下：

實驗序號	鹽酸標準液體積（mL）	所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

則該小組計算得到NaOH溶液的物質的量濃度為0.10mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸式滴定管下端有玻璃活塞；
（2）為了便于判斷滴定終點，要觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）錐形瓶裝液前不能潤洗；根據根據c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）錐形瓶中盛放的是鹽酸，所以滴定時溶液的pH逐漸增大；
（5）先判斷數(shù)據的合理性，然后求出NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）酸式滴定管下端有玻璃活塞，由圖可知b為酸式滴定管；
故答案為：b；
（2）為了便于判斷滴定終點，眼睛要觀察錐形瓶中顏色變化，根據顏色變化判斷滴定終點；
故答案為：a；
（3）錐形瓶裝液前不能潤洗，若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（酸）增大，根據c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，c（堿）偏高，
故答案為：偏高；
（4）錐形瓶中盛放的是鹽酸，所以滴定時溶液的pH逐漸增大，由圖可知a曲線符合；
故答案為：a；
（5）三次消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL，20.00mL，19.80mL均有效，則NaOH溶液的平均體積為$\frac{20.20mL+20.00mL+19.80mL}{3}$=20.00mL，
c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$=$\frac{20.00mL×0.1000mol/L}{20.00mL}$=0.10mol/L；
故答案為：0.10．

點評 本題考查中和滴定的操作以及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據處理等即可解答，側重于考查學生的實驗能力和數(shù)據處理能力．