【題目】下列分子式只有一種結構的是

A. C6H12O6B. C3H6C. C2H4D. C2H4O2

【答案】C

【解析】

A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；

B. C3H6可以是環(huán)丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合題意；

C. C2H4只能表示乙烯，故C符合題意；

D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；

所以本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應，實現(xiàn)了I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式，反應甲：______________；反應乙：____________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。室溫時，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應___________________________________。

②據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉化反應的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計算說明原因_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________；

該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進行該反應，反應達到平衡，測得容器內壓強為開始時的0.6倍，CO的轉化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：_____________；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D. 原子晶體中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質無法通過單質直接化合生成的是 ( )

A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質沒有漂白作用的是（ ）

A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：

可答下列問題：

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則V2O5轉化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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