Question

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY₂與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

Answer 1

（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）

（2）2和4（1分），σ鍵，π鍵

（3）NaHCO₃（1分），因為HCO₃^—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合（2分）

解析:

（1）Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；說明Y的最外層為第2層（即L層）且該層的電子排布為2S²2P⁴，所以Y為O；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；說明X原子的L電子層的電子排布為2S²2P²，所以X為C；又因為Z原子的第一電離能在同周期中最低，所以Z為ⅠA族的元素，又知道W、Z的原子序數(shù)相差10，且W的原子序數(shù)最小Z的原子序數(shù)最大，故W為氫，Z為鈉。

（2）CO分子中C、O二個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，C最外層4個還差4個達8電子，這4個只能由O提供，故O（即Y）用于成鍵的電子數(shù)為4個；同理，氧原子最外層只有6個電子，還差2個電子達8電子穩(wěn)定結構，這2個電子只能由C提供，固C原子用于成鍵的電子數(shù)為2個。碳氧原子間都是以P軌道形成的是雙鍵，故一個為σ鍵，另一個為π鍵。

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應，當二氧化碳不足時生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，二者中碳酸氫鈉的溶解度要小。碳酸氫根離子的結構中含有羥基和氧原子，故碳酸氫根離子可以通過氫鍵將它們締合在一起。