Question

5．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應更劇烈	證明羥基氫活潑性： H2O＞C2H5OH
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成
D	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性：S＞C

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱，可根據(jù)反應的劇烈程度判斷；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1₂固體，水解平衡逆向移動；
C．乙醇在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；
D．亞硫酸不是最高價含氧酸，不能根據(jù)亞硫酸、碳酸的酸性強弱判斷S、C的非金屬性強弱．

解答 解：A．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應安靜，乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱，說明相同條件下，水的電離能力比乙醇強，故A正確；
B．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC1₂固體，水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達到實驗目的，故C正確；
D．測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，說明亞硫酸的酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能根據(jù)亞硫酸、碳酸的酸性強弱判斷S、C的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及水解平衡、醇的消去反應、非金屬性強弱判斷等知識，注意掌握比較非金屬性強弱的方法，D為易錯點，注意亞硫酸不是最高價含氧酸．