對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)體積分數(shù)相等 B．c（NH3）保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中用離子方程式表達正確的是（ ）

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO

C．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應(yīng)3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）

A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH）＝c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是______________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖2中的__________（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_________。

②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____________。

Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產(chǎn)中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。

可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+�！咀ⅲ篘H4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號）

檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標準溶液時_______________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液。則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實的是

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出A的化學式：AFe  B溶液的顏色是黃色
（2）檢驗D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）寫出E→C化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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