(12分)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,同答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ;
(2)操作A的步驟為 ;
(3)檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是 ;
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體,再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示);
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示) 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
36cV×10-3 |
a |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(12分)純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知:
① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應:
CaO2+2H2O → Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2 → 2CaCO3+O2
② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2:CaO2+2H+ →Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:w.w.w.k.s.5.u.c.
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是 ;
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是 ;
(3)該制法的副產(chǎn)品為 (填化學式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是 。
A.鹽酸 B.氨水 C.稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液
(4)為了檢驗“水洗”是否合格的方法是
(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(無色)】
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是 ;
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示);
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是
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科目:高中化學 來源:2010學年廣東省汕頭市金平區(qū)高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2011年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽六中高考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題
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