Question

甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

（1）甲組用沉淀分析法，把一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl₂，然后過濾，他們在用過濾裝置操作時，還要進行的一項操作是______________。在整個實驗過程中，使用天平至少要_________次。

（2）乙組用氣體分析法，把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，然后用圖15-24裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，請分析廣口瓶中的溶液是_____________，該裝置測定的氣體體積是否準確，說明理由______________________________________________________________。                            

圖15-24

（3）請你再設(shè)計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的Na₂CO₃含量。方法是____________________________________________________________________。

用到的主要試劑是_______________（至少兩種），用到的儀器主要是___________________（至少兩件）。

Answer 1

解析：（1）因為過濾所得到的固體表面附有溶液中某些離子，需要加水將濾渣洗滌2—3次。要測定混合物中碳酸鈉的含量，需知混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量，而碳酸鈣質(zhì)量的獲得則要求干燥后兩次稱量的誤差不大于0.1 g，故使用天平的次數(shù)至少要3次。

（2）由于二氧化碳溶于水且存在平衡：CO₂+H₂O====H₂CO₃H⁺+，為減少二氧化碳的溶解量，廣口瓶中可加入飽和NaHCO₃溶液。但由于反應產(chǎn)生的二氧化碳中混有少量的HCl氣體，與NaHCO₃反應產(chǎn)生二氧化碳，所以利用該裝置測定的二氧化碳體積是不準確的。

（3）因為碳酸鈉溶液與鹽酸反應，而氯化鈉與鹽酸不反應，所以可用標準鹽酸滴定一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。

答案：（1）沉淀的洗滌  3

（2）飽和NaHCO₃溶液  不準確，少量HCl與NaHCO₃，反應產(chǎn)生了CO₂

（3）中和分析法（或中和滴定法，或用標準鹽酸溶液滴定一定量的混合物溶液）

標準鹽酸溶液，甲基橙（指示劑也得分）  滴定管，錐形瓶