20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和D的質(zhì)子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）
 A  B 
 C   D
A．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：D＞C＞A
B．B和C形成的化合物具有兩性
C．C的陽(yáng)離子與B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
D．D元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性大于B元素的最簡(jiǎn)單氫化物

分析 由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+10，則x+x+10=22，解得x=6，故A為碳元素，可推知B為O元素、C為Al、D為S元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．B是O、C是Al元素，氧化鋁具有兩性；
C．C的陽(yáng)離子有2層電子、B的陰離子有兩層電子；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+10，則x+x+10=22，解得x=6，故A為碳元素，可推知B為O元素、C為Al、D為S元素．
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞C＞Al，A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鋁、硫酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．B和C形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故B正確；
C．Al3+離子與O-離離子核外電子數(shù)均為10，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性B（O）＞D（S），故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取1.1 g無(wú)水碳酸鈉時(shí)，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高
C．轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A為生活中常見(jiàn)有機(jī)物，只含有C、H、O三種元素，且此三元素的質(zhì)量比為12：3：8，物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下問(wèn)題：

已知兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為氫原子或烴基）
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH=CCHO+H2OR′△
（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH；C的名稱苯甲醛．
（2）寫出H與G反應(yīng)的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同的官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有6種（包括本身和順?lè)串悩?gòu)），其中核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有2種，任寫其中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，甲醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)H2的相對(duì)密度是13，烴B跟HBr反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B．
（1）寫出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．HC≡CH；D．CH3CH2OH
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式B+HBr：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2BrCH3
（3）C 轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）鑒別C中所含官能團(tuán)的方法是用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進(jìn)行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，
①該原電池的正極材料是Pt，負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸是應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），體積減小至原來(lái)的一半，若甲NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C2H4D．C2H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該溫度下向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別通入氣體X和氣體Y，其起始濃度如下表所示：
起始濃度甲乙丙
c（X）/（mol/L）0.100.100.20
c（Y）/（mol/L）0.150.180.30
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中反應(yīng)速率最慢，丙中反應(yīng)速率最快
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲、丙中Q的體積分?jǐn)?shù)相等
C．乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）=0.10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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