【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)＞c(HA)B. N點(diǎn)，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

【答案】B

【解析】

A. lg=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，此時(shí)pH<5，結(jié)合lg 為增函數(shù)分析。

B.N點(diǎn)pH=8.72，結(jié)合電荷守恒計(jì)算；

C. Q點(diǎn)lg=1，pH約為5.8，結(jié)合Ka (HA)=計(jì)算；

D. P點(diǎn)lg=-1，Q點(diǎn)lg=1，c(A-)越大，水的電離程度越大。

A.根據(jù)圖象可知，lg=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，此時(shí)pH<5，結(jié)合lg 為增函數(shù)，pH=7時(shí)，lg>1，則c(A-)>c(HA)，A正確；

B.N點(diǎn)pH=8.72，c(H+)=10-8.72mol/L，c(OH-)=，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)≈c(OH-)=，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖a可知，Q點(diǎn)lg=1，pH約為5.8，則c(H+)=10-5.8mol/L，K a (HA)= 10c(H+)=10-4.8，所以，Ka (HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,C正確；

D. P點(diǎn)lg=-1，Q點(diǎn)lg=1，P→Q過程中c（A-）逐漸增大，A-水解促進(jìn)水的電離，c(A-)越大，水的電離程度越大，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時(shí)間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____。

（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有__。

（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 02×1023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應(yīng)溫度在80℃左右，保持回流狀態(tài)，直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進(jìn)口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應(yīng)溫度，對(duì)圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。

(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測定：稱取m g產(chǎn)品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關(guān)于滴定分析，不正確的是________。

a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

b.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)

d.若不加CCl4，則測得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強(qiáng)堿，在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

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