【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（ ）
A.此混合氣體中可能含有乙烷
B.此氣體中一定含有甲烷
C.此混合氣體中一定不含有丙烷
D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

【答案】A
【解析】解：標況下，2.24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4 ， 肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，若為乙烯與甲烷，令其物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)，則： =1.6，整理得x：y=3：2，即甲烷與乙烯的物質(zhì)的量為2：3，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由上述分析可知，A錯誤，BCD正確， 故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來水的消毒．用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置 ， D的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 ．
（2）C的離子結(jié)構示意圖為 ， A、B、C形成的化合物的電子式為 ．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時發(fā)生的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（ ）

A.鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO （g）

CO （g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氦原子電子云圖的說法正確的是（ ）
A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
B.黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少
C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是CH4 ， 甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量．請回答下述問題：
（1）甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 ．
（2）8gCH4完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水。分離以上各混合液的正確方法依次是

A． 萃取、分液、過濾 B． 萃取、分液、蒸餾

C． 分液、蒸餾、過濾 D． 蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分數(shù)；②X中H的質(zhì)量分數(shù)；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量，欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為；用pH試紙測定溶液pH的方法是
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是；步驟V加入活性炭的目的是 ．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是 ．

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