Question

16．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)镹a⁺＜O^2-＜S^2- （用離子符號(hào)表示）．
（3）Y₂ZX₃溶液顯堿性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是c（填序號(hào)）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，則Y處于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，令X、Z的最外層電子數(shù)為a，則a+a+1=13，解得a=6，故X為氧元素、Z為硫元素；Y的原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大；
（3）Na₂SO₃溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡．

解答 解：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，則Y處于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，令X、Z的最外層電子數(shù)為a，則a+a+1=13，解得a=6，故X為氧元素、Z為硫元素；Y的原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素，
（1）Z為硫元素，S原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑為：Na⁺＜O^2-＜S^2-，故答案為：Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）Na₂SO₃溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡．滴入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，堿性減弱紅色退去，說明存在平衡，故ab錯(cuò)誤、c正確，
故答案為：堿；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、離子半徑比較、鹽類水解與平衡移動(dòng)等，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．