Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（寫元素符號(hào)））
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．（寫化學(xué)式）
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：

 

在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，用化學(xué)方程式證明？答：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度證明；
同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，可以利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度證明，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)，；
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證，相應(yīng)方程式為Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，
故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)；Cl；Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．