根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理,下列判斷正確的是( 。
A、由于水中存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2SB、由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2C、分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH) 3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑R>M
分析:A.氫鍵與穩(wěn)定性無(wú)關(guān);
B.二氧化硅為原子晶體,二氧化碳為分子晶體;
C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒半徑大小比較;
D.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,M的原子序數(shù)大,原子序數(shù)越大.
解答:解:A.水中存在氫鍵,水的沸點(diǎn)高,與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān),而非金屬性O(shè)>S,所以穩(wěn)定性為H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硅為原子晶體,二氧化碳為分子晶體,所以沸點(diǎn)為SiO2>CO2,不能利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較沸點(diǎn),故B錯(cuò)誤;
C.分散系中分散質(zhì)微粒半徑大小關(guān)系為:濁液>膠體>溶液,所以分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH) 3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故C正確;
D.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,M的原子序數(shù)大,而且M在下一周期,所以原子序數(shù)越大,半徑越大,所以原子半徑為R<M,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查知識(shí)點(diǎn)較多,明確物質(zhì)的性質(zhì)(穩(wěn)定性、沸點(diǎn)、氧化性)的比較方法、微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系即可解答,題目難度不大.
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A、水加熱到很高溫度也很難分解,是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B、鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol,則H2S04溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJmolC、為防止碳素鋼菜刀生銹,使用后應(yīng)該用食鹽水浸泡后放置D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:R2一>M+

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根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理,下列判斷正確的是

A.由于水中存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

C.若A2 + 2D== 2A+ D2,則氧化性D2>A2

D.若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑R2—>M+

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根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理,下列判斷正確的是(    )

A.由于水中存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

C.若A2+2D=2A+D2,則氧化性:D2>A2

D.若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:R2>M

 

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